Simulacro de Química de Selectividad resuelto: 20 preguntas con la explicación al lado

Hay una pregunta que aparece en casi todos los exámenes de Química de Selectividad y que casi nadie falla por no saber Química. Se falla por ir con prisa. Es esta: «Si duplicamos todos los coeficientes estequiométricos de una reacción, ¿qué le ocurre a $K_c$?». La respuesta correcta es que se eleva al cuadrado. La mayoría marca «se duplica», porque suena razonable y porque en el minuto 40 de examen el cerebro coge el atajo.

Ese es el patrón que se repite en toda la asignatura. No suspende quien no ha estudiado el temario: suspende quien no ha practicado el temario en formato de pregunta. Por eso este artículo no es un resumen teórico. Es un simulacro de Química de Selectividad de 20 preguntas reales, con la respuesta y la explicación justo debajo de cada una, ordenadas por los bloques tal y como entran en el examen. Las 20 salen del banco de 686 preguntas que tenemos en Aprueba con IA para esta asignatura.

❓ Por qué se suspende Química sabiendo Química

La Química de Selectividad se examina en un formato muy concreto: problemas cortos con una pregunta cerrada y un cálculo intermedio. Un alumno puede entender el equilibrio químico y aun así fallar buena parte de las preguntas de ese bloque si nunca ha practicado con el reloj en marcha, porque el examen no mide comprensión: mide comprensión ejecutada en dos minutos.

Lo veo en cada convocatoria. Alumnos que te explican de viva voz el principio de Le Chatelier con una soltura envidiable y que después, en el papel, no saben qué le pasa a la constante cuando inviertes la reacción. No es que no lo sepan. Es que nunca se lo han preguntado de esa forma.

El temario es largo, pero el examen es estrecho

Química de 2º de Bachillerato tiene 13 bloques oficiales que van desde la estructura atómica hasta los polímeros. Suena inabarcable. Pero si miras las convocatorias de los últimos años, la distribución de puntos es tozuda: estequiometría, equilibrio, ácido-base, redox y orgánica se llevan la mayor parte del examen. Los demás bloques aparecen como preguntas teóricas cortas.

Esto tiene una consecuencia práctica que casi nadie aprovecha: no todos los temas merecen las mismas horas. Estudiar formulación inorgánica cuatro tardes cuando vale una pregunta suelta, mientras dejas redox para el último día, es una decisión de reparto pésima. Y es la más común.

El problema de fondo: estudiar leyendo

Aquí va la opinión fuerte del artículo, y no la voy a matizar: releer apuntes de Química es una pérdida de tiempo casi absoluta. Genera una sensación de fluidez —«esto me suena, esto lo controlo»— que no se corresponde con nada. La investigación sobre práctica de recuperación lleva décadas diciéndolo: recuperar información de memoria consolida mucho más que volver a leerla. En una asignatura de problemas, el efecto es todavía mayor, porque lo que hay que automatizar no es el dato sino el procedimiento.

💡 Cómo usar este simulacro para que sirva de algo

Un simulacro solo enseña si se hace en dos tiempos: primero respondes las 20 preguntas sin mirar nada, y después lees las explicaciones de las que fallaste. Hacerlo del tirón, leyendo la solución según lees el enunciado, produce la misma ilusión de dominio que releer los apuntes y no consolida prácticamente nada.

La forma correcta cuesta 40 minutos y es esta:

1. Tapa las respuestas con una hoja o con la mano. Va en serio: si ves la solución antes de decidir, el ejercicio no cuenta.
2. Cronometra 40 minutos para las 20 preguntas. Si una se te atasca más de tres minutos, sáltala y vuelve al final.
3. Apunta tu respuesta en un papel, con la letra. Sin apuntarla es imposible corregirse con honestidad después.
4. Corrige y clasifica cada fallo en una de tres categorías: no lo sabía, lo sabía y me confundí, o no entendí la pregunta.
5. Vuelve al tema solo de los fallos del primer tipo. Los otros dos se arreglan con más práctica, no con más teoría.

Esa clasificación de los fallos es la parte que casi nadie hace y la que más rinde. Un fallo por despiste y un fallo por desconocimiento se parecen en el papel, pero piden remedios opuestos: uno se cura con volumen de práctica y el otro con volver al temario.

🧪 El simulacro: 20 preguntas resueltas

Las veinte preguntas siguen el orden de los bloques del temario oficial, de estructura atómica a química orgánica. Cada una lleva su respuesta correcta y una explicación de una o dos líneas, que es la extensión que de verdad se lee cuando estás corrigiendo. Están tomadas del banco de Química de Aprueba con IA, el mismo que usa el generador de tests de la plataforma.

Bloque 1-2: estructura atómica y enlace

1. ¿Qué indica un valor negativo de afinidad electrónica en el convenio de liberación de energía?
A) Que el átomo no quiere electrones · B) Que el proceso es endotérmico · C) Que se libera energía al captar un electrón · D) Que el radio atómico aumenta
Correcta: C. La liberación de energía indica que el anión formado es más estable que el átomo neutro.

2. Un electrón de un átomo de hidrógeno pasa de $n=4$ a $n=2$. Con $R_H = 2{,}18 \times 10^{-18}$ J, ¿cuál es la energía del fotón emitido?
A) $4{,}09 \times 10^{-19}$ J · B) $5{,}45 \times 10^{-19}$ J · C) $2{,}18 \times 10^{-18}$ J · D) $1{,}63 \times 10^{-19}$ J
Correcta: A. $\Delta E = R_H \left(\frac{1}{2^2} – \frac{1}{4^2}\right) = 2{,}18 \times 10^{-18} (0{,}25 – 0{,}0625) = 4{,}09 \times 10^{-19}$ J.

3. ¿Qué es la polarizabilidad?
A) La capacidad de formar puentes de hidrógeno · B) La facilidad con la que se deforma la nube electrónica · C) La fuerza de un enlace triple · D) La energía de sublimación de un metal
Correcta: B. Aumenta con el tamaño del átomo y es lo que permite que aparezcan dipolos inducidos.

4. ¿Cuántos enlaces $\sigma$ y $\pi$ tiene la molécula de nitrógeno ($N \equiv N$)?
A) 3 $\sigma$ y 0 $\pi$ · B) 1 $\sigma$ y 2 $\pi$ · C) 2 $\sigma$ y 1 $\pi$ · D) 0 $\sigma$ y 3 $\pi$
Correcta: B. En un enlace triple el primero es siempre $\sigma$ (frontal) y los otros dos son $\pi$ (laterales).

Bloque 3-4: estequiometría y termodinámica

5. ¿Cómo afecta el aumento de temperatura a la molaridad de una disolución acuosa?
A) Aumenta · B) Disminuye · C) No afecta · D) Se vuelve negativa
Correcta: B. Al calentar, el volumen se dilata; como $M = n/V$, al crecer el denominador la molaridad baja. Es la típica pregunta que se falla por no leer que hablan de molaridad y no de moles.

6. ¿Cuál es la suma de las fracciones molares de todos los componentes de una mezcla?
A) $0$ · B) $100$ · C) $1$ · D) Depende de la temperatura
Correcta: C. Por definición suman la unidad. Quien marca 100 está pensando en porcentaje.

7. ¿Cuántas moléculas hay en 2 moles de agua?
A) $6{,}022 \times 10^{23}$ · B) $1{,}204 \times 10^{24}$ · C) $3{,}011 \times 10^{23}$ · D) $18{,}02$
Correcta: B. $2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ moléculas.

8. En $\Delta G = \Delta H – T\Delta S$, la temperatura debe ir en:
A) Celsius · B) Fahrenheit · C) Kelvin · D) Rankine
Correcta: C. En termodinámica las temperaturas absolutas van siempre en kelvin. Meter grados Celsius aquí es el fallo más caro del bloque: arrastra todo el resultado.

9. ¿Qué indica el equivalente en agua del calorímetro?
A) La masa de agua que cabe dentro · B) La masa de agua que absorbería el mismo calor que el aparato · C) La densidad del material · D) El calor específico del poliestireno
Correcta: B. Es la forma de meter en la cuenta la capacidad calorífica del recipiente.

Bloque 5-6: cinética y equilibrio

10. La descomposición del ozono catalizada por cloro es un ejemplo de:
A) Catálisis heterogénea · B) Catálisis homogénea · C) Catálisis enzimática · D) Inhibición
Correcta: B. Reactivos y catalizador están en la misma fase, la gaseosa.

11. En catálisis heterogénea, ¿en qué fase suele estar el catalizador?
A) Gaseosa · B) Líquida · C) Sólida, frente a reactivos fluidos · D) Plasma
Correcta: C. Lo normal es un sólido que actúa sobre gases o líquidos: por eso los catalizadores de los coches son cerámicas recubiertas de metal.

12. En una reacción endotérmica, ¿cómo es la energía de activación inversa respecto a la directa?
A) Mayor · B) Menor · C) Igual · D) Negativa
Correcta: B. En una endotérmica los productos tienen más energía que los reactivos, así que la barrera de vuelta es más baja que la de ida.

13. ¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si invertimos la ecuación?
A) No cambia · B) Se vuelve negativa · C) Es la inversa, $1/K_c$ · D) Se eleva al cuadrado
Correcta: C. Productos y reactivos intercambian papeles, y la constante es el recíproco.

14. Si duplicamos todos los coeficientes estequiométricos, ¿qué le pasa a $K_c$?
A) Se duplica · B) Se divide entre dos · C) Se eleva al cuadrado · D) No cambia
Correcta: C. Si multiplicas la ecuación por $n$, la nueva constante es $K^n$. Esta es la pregunta del principio del artículo, y la que más gente falla del bloque.

Bloque 7-8: ácido-base y redox

15. ¿Qué pH tendrá una disolución de NaCl 1 M?
A) $0$ · B) $14$ · C) $7$ · D) $1$
Correcta: C. El NaCl viene de ácido fuerte (HCl) y base fuerte (NaOH): sus iones no se hidrolizan y el pH queda neutro.

16. ¿Cuál de estos es un ácido fuerte?
A) $CH_3COOH$ · B) $HCl$ · C) $NH_3$ · D) $HCN$
Correcta: B. El clorhídrico se disocia totalmente en agua. El acético y el cianhídrico son débiles, y el amoniaco es una base.

17. ¿Qué escala introdujo Søren Sørensen en 1909?
A) Richter · B) pH · C) Kelvin · D) Pauling
Correcta: B. Sørensen propuso el potencial de hidrógeno para no tener que manejar concentraciones de protones con exponentes enormes.

18. ¿Cuál es el número de oxidación de un elemento en su estado natural, como $O_2$ o $Fe$?
A) $+1$ · B) $-1$ · C) $0$ · D) Depende del grupo
Correcta: C. Las sustancias simples tienen siempre número de oxidación cero.

19. ¿Qué relación define la carga eléctrica total $Q$ en electrólisis?
A) $Q = I/t$ · B) $Q = V \cdot R$ · C) $Q = I \cdot t$ · D) $Q = m \cdot F$
Correcta: C. Intensidad en amperios por tiempo en segundos. Con esa carga y la constante de Faraday sale la masa depositada.

Bloque 9-11: química orgánica

20. Al deshidratar 2-metilbutan-2-ol con $H_2SO_4$, ¿cuál es el producto principal según Saytzeff?
A) 2-metilbut-1-eno · B) 2-metilbut-2-eno · C) 3-metilbut-1-eno · D) Pent-2-eno
Correcta: B. Se elimina el $-OH$ y un hidrógeno del carbono vecino con menos hidrógenos, y sale el alqueno más sustituido.

🛠️ Qué hacer con los fallos

Un fallo aislado no dice nada; tres fallos en el mismo bloque son un diagnóstico. Después de corregir, agrupa los errores por bloque del temario y ataca solo los dos peores, porque intentar repasar los trece a la vez en las semanas finales es la forma más fiable de no consolidar ninguno.

Vuelve al tema, no a los apuntes enteros

Si has fallado equilibrio, no repases «Química». Repasa equilibrio. En el temario de Química de Selectividad cada bloque está separado con su propio test, su esquema y su podcast, precisamente para poder atacar uno sin arrastrar los otros doce.

Usa el audio para el tiempo muerto

Los trayectos, el gimnasio y la cocina son tiempo perdido para leer y perfectamente válido para escuchar. Cada tema de Química tiene un episodio de podcast de entre diez y quince minutos. No sustituye a hacer problemas —nada sustituye a hacer problemas—, pero convierte cuarenta minutos de autobús en un repaso real.

Reparte los bloques con criterio, no por orden

El error clásico de las últimas semanas es empezar por el tema 1 y llegar hasta donde se llegue. Si vas justo de tiempo, el orden correcto no es el del libro: es empezar por lo que más puntúa y peor llevas. Nuestro planificador de estudio hace ese reparto solo, pero si lo haces a mano, el criterio es el mismo.

Haz preguntas nuevas, no las mismas otra vez

Hay una trampa con los simulacros que conviene nombrar. Cuando repites el mismo test tres veces, a la tercera lo bordas, y esa sensación se confunde con dominio. No lo es: has memorizado que en la pregunta 14 la respuesta es la C. En el examen real las preguntas serán otras, y lo que hará falta es el procedimiento, no el recuerdo de la letra.

Por eso el banco de la plataforma tiene 686 preguntas de Química y no 50. La segunda pasada por un bloque debería hacerse con preguntas que no has visto, aunque sean del mismo tema. Es incómodo, porque el porcentaje de aciertos baja respecto a la repetición, y ese porcentaje más bajo es precisamente el dato honesto.

Y comprueba qué nota necesitas de verdad

Química pondera alto —según el grado y la universidad, 0,1 o 0,2— en buena parte de las carreras de ciencias e ingeniería, así que un punto aquí puede valer más que un punto en otra asignatura. Antes de decidir dónde metes las horas, mira cómo se calcula tu nota de admisión y qué asignaturas ponderan en tu grado. Es media hora que ahorra semanas mal invertidas.

Reparte los trece bloques según lo que valen

Esta es la tabla que le doy a cualquiera que llega con tres semanas y cara de pánico. No es el orden del libro: es el orden por el que yo empezaría si tuviera que jugármela.

Fíjate en la última fila, porque es la que más gente lee mal. La formulación no está abajo por ser poco importante: está aparte porque no es un tema que se estudia una semana y se cierra. Es una herramienta que necesitas abierta mientras haces cualquier otro bloque, y por eso se practica en dosis pequeñas todos los días en vez de en un atracón.

Tres semanas, un reparto que funciona

Si tienes exactamente tres semanas, el reparto que mejor me ha funcionado con alumnos es este. Primera semana: estequiometría y equilibrio, que son los que sostienen el resto. Segunda semana: ácido-base y redox, que se parecen más de lo que parece y conviene estudiar seguidos. Tercera semana: orgánica y repaso de los teóricos cortos, con un simulacro completo el penúltimo día.

Y quince minutos de formulación cada día, todos los días, sin excepción. Son cinco horas en total repartidas en migas, y protegen puntos en los tres bloques grandes. Ninguna otra inversión de cinco horas rinde tanto en esta asignatura.

⚠️ Los seis errores que más caros salen

La mayoría de puntos perdidos en Química de Selectividad no viene de temas que el alumno desconoce, sino de seis descuidos concretos que se repiten convocatoria tras convocatoria. Los seis se corrigen con atención, no con más horas de estudio.

1. Trabajar en grados Celsius

Cualquier fórmula termodinámica con $T$ pide kelvin. Es el error que más arrastra, porque no falla en un paso: falla en el resultado final de un problema que estaba bien planteado.

2. No ajustar la reacción antes de calcular

Toda la estequiometría se apoya en los coeficientes. Si la ecuación no está ajustada, el problema está mal desde la primera línea, aunque el desarrollo posterior sea impecable.

3. Confundir concentración con cantidad

La pregunta 5 del simulacro va justo de esto. Al calentar una disolución, los moles de soluto no cambian; lo que cambia es el volumen, y por tanto la molaridad. Leer «molaridad» y pensar «moles» cuesta una pregunta entera.

4. Dejar la formulación para el final

Formular no da muchos puntos directos, pero se cuela en todas partes: si no sabes escribir el compuesto del enunciado, no puedes ni empezar el problema. Es el tema con mejor relación entre esfuerzo y puntos protegidos.

5. No revisar las unidades del resultado

Un resultado en gramos cuando se pedían moles se corrige en diez segundos y se penaliza como si no supieras el procedimiento. Reservar tres minutos al final solo para mirar unidades es de las decisiones más rentables del examen.

6. Estudiar los trece bloques por igual

Ya lo he dicho arriba y lo repito porque es el más caro de todos: los bloques no valen lo mismo. Repartir el tiempo a partes iguales es repartir mal.

❓ Preguntas frecuentes

¿Cuánto debe durar un simulacro de Química de Selectividad?

Entre 35 y 40 minutos para 20 preguntas tipo test, que son unos dos minutos por pregunta. Si haces un examen completo con problemas de desarrollo, el tiempo oficial suele ser de 90 minutos, así que conviene entrenar también a ese ritmo.

¿Qué bloques de Química caen siempre?

Estequiometría, equilibrio químico, ácido-base, reacciones redox y química orgánica aparecen en prácticamente todas las convocatorias. Estructura atómica y enlace suelen entrar como preguntas teóricas más cortas.

¿Es posible aprobar Química estudiando solo un mes?

Es posible si ya tienes base de 1º de Bachillerato y priorizas los cinco bloques que más puntúan. Lo que no funciona en un mes es empezar de cero por el tema 1 e ir en orden: no da tiempo a llegar a orgánica, que es de los que más valen.

¿Cómo repasar un simulacro de Química de Selectividad sin perder el tiempo?

Clasifica cada fallo en tres tipos: no lo sabía, lo sabía y me confundí, o no entendí el enunciado. Solo el primero pide volver al temario; los otros dos se corrigen haciendo más preguntas del mismo bloque.

¿Cuál es el error más común en el examen de Química?

Usar grados Celsius donde la fórmula pide kelvin. Es un fallo de un segundo que invalida un problema entero bien planteado, y aparece cada convocatoria en los informes de corrección.

Una última cosa, y va sin anestesia. Si has llegado hasta aquí leyendo las respuestas según leías los enunciados, no has hecho un simulacro de Química de Selectividad: has leído un artículo sobre química. Se parecen mucho por fuera y no se parecen en nada por dentro. Lo primero deja una sensación agradable de que controlas; lo segundo deja un número, que casi siempre es peor de lo que esperabas y siempre es más útil.

Ahora la parte incómoda: coge papel, tapa las respuestas y hazlo de verdad. Un simulacro leído es entretenimiento; un simulacro contestado es información sobre ti. ¿Cuántas de las veinte crees que vas a acertar antes de empezar, y cuántas has acertado al terminar?